课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．(2018·沈阳高二检测)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为(　　)

　　A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ/mol

　　B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ/mol

　　C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol

　　D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

　　解析：选D。中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故D正确。

　　2．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

　　A．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

　　B．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝556.0 kJ·mol－1

　　C．葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O为吸热反应

　　D．NaOH溶液与稀H2SO4反应，表示其中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

　　解析：选B。中和热不包括生成沉淀所产生的热效应，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀会放出热量，故稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ，故A项错误；当反应逆向进行时，其反应的ΔH数值相等，符号相反，同时应注意ΔH必须和化学计量数相对应，故B项正确；葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O，是一个放热反应，故C项错误；中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的，因此书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准配平其余物质的化学计量数，故应为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1, 故D项错误。

　　3．(2018·烟台高二质检)已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ最接近的是(　　)

A．含0.5 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4