2019-2020学年鲁科版选修4 第2单元第2节 化学反应的限度 作业

1、一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：

t / s 0 2 4 6 8 n(SO3) / mol 0 0．8 1．4 1.8 1.8 下列说法正确的是（ ）

A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

D．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

2、运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（　　）

A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快

B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快

C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快

D．对密闭容器中发生的反应2NO22NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大

3、PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），并于10min时达到平衡．有关数据如下：

PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g） 初始浓度（mol·L﹣1） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol·L﹣1） c1 c2 0.4 下列判断不正确的是（　　）

A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol·L﹣1·min﹣1

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3＜1

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol·L﹣1

4、反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·L﹣1，则下列叙述正确的是（　　）

A．x+y＜z B．平衡向右移动

C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低

5、下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．反应I2（g）+H2（g）2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深

B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快

C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色

D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度