1.3.2 课时作业

　　一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

　　1．(2015·山东滨州高一检测)下列叙述正确的是(　　)

　　A．金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物

　　B．非金属元素不可能形成离子化合物

　　C．离子化合物中可能有共价键

　　D．共价化合物中可能有离子键

　　【解析】　金属元素和非金属元素可以形成共价化合物，如AlCl3，A错；当非金属原子构成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl是离子化合物，B错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O-H键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。

　　【答案】　C

　　2．(2015·广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　)

　　A．NaOH、H2O、NH4Cl

　　B．KOH、Na2O2、NH4Cl

　　C．MgO、CaBr2、NaCl

　　D．Na2SO4、HCl、MgCl2

　　【解析】　A项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如NH、AlO、SO等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。

　　【答案】　B

　　3．(2015·武汉高一检测)下列叙述正确的是(　　)

　　A．35Cl与37Cl核外电子排布方式不同

　　B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

　　D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

　　【解析】　35Cl与37Cl互为同位素，核外电子排布相同；H2O2、N2H4等分子中都有非极性键；HCl分子由H原子和Cl原子形成；短周期ⅣA族的C、Si与ⅦA族的F、Cl元素形成的CF4、CCl4、SiF4、SiCl4等分子均满足原子最外层8电子结构。

　　【答案】　D

　　4．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是(　　)

　　A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

　　B．有化学键断裂的过程一定是化学变化

　　C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键

　　D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

【解析】　氢气在氧气中燃烧时，H-H键和O===O键都断裂，同时有H-O键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C错