知能演练　轻松闯关[学生用书单独成册]

　　[基础温故]

　　1．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是(　　)

　　A．氯化铝　　　　　　　 B．碳酸氢钠

　　C．硫酸亚铁 D．碳酸钠

　　解析：选D。蒸干并灼烧时，氯化铝溶液得到Al2O3，碳酸氢钠溶液得到Na2CO3，硫酸亚铁溶液得到Fe2(SO4)3和Fe2O3，碳酸钠溶液得到Na2CO3，因此正确答案为D。

　　2．下列叙述正确的是(　　)

　　A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]

　　B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

　　C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，[H＋]不相等

　　D．在NaHCO3溶液中：[OH－]＋[CO]＝[H＋]＋[H2CO3]

　　解析：选D。CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，[OH－]>[H＋]，A错误；KW只与温度有关，温度不变，KW不变，B错误；pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，[H＋]＝1×10－4 mol·L－1，C错误；根据质子守恒，D正确。

　　3．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)

　　A．[NH]<[SO]

　　B．2[NH]＝[SO]

　　C．[NH]>[SO]

　　D．[OH－]＋[SO]＝[NH]＋[H＋]

　　解析：选C。当pH＝7时，溶液呈中性，根据电荷守恒：[OH－]＋2[SO]＝[NH]＋[H＋]，由于[OH－]＝[H＋]，故[NH]＝2[SO]。

　　4．下列说法正确的是(　　)

　　A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性

　　B．弱酸的酸式盐的溶液一定是碱性的

　　C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐

　　D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定

　　解析：选D。盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，所以A、B项均不正确。醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。

　　5．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

　　A．氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体

　　B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

　　C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH小于5

　　D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

　　解析：选D。氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体，是由于加热时使氯化铁的水解平衡正向移动，得到水解产物Fe(OH)3；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气是由于饱和氯化钠溶液中Cl－的浓度较大，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡逆向移动，从而降低了氯气在水中的溶解度；常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH小于5是由于稀释时醋酸的电离平衡正向移动。上述实验事实都能用勒·夏特列原理解释。而二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深是由于加压时二氧化氮的浓度增大，不能用勒·夏特列原理解释，选项D符合题意。

6．50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)