高三一轮复习 氯及其化合物

1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 (　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉­碘化钾试纸

3．下列对氯及其化合物的说法正确的是(　 　)

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．用pH试纸测得氯水的pH=4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色

D．由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO可推出

Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

4．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 (　 　)

　　A．①比②多 B．②比①多

　　C．一样多 D．无法比较

5．在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是 (　 　)

A．第一步反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2>S

6．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　 　)

A．E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强

B．F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强

C．E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-2Cl-+Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式

为:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O

7．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是(　 　)

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3 溶液　⑤氯水、苯　⑥氯水、己烯

A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥

8．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(　 　)

A．仅①② B．仅② C．仅②③ D．②③④

9．下列能够检验出KI溶液中含有Br-的实验是(　 　)

A．加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-

B．加入酸性KMnO4溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-

C．加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-

D．加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入足量氯水,再用CCl4萃取后有机层呈橙红色,则含有Br-

10．海洋中有大量宝贵资源。被称为"海洋元素"的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。

　(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的____(填序号)。

　　A．乙烯 B．空气 C．氩气 D．CO2

(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。________(填"是"或"否")，并说明理由 _。

(3)纯碱溶液吸收溴的离子方程式____________________________________________，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为________ ___________。

(4)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是_________________________________。

11．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

　　(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。

　　　①MnO2和浓盐酸混合共热　②KMnO4和浓盐酸混合

　　　③次氯酸钠和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合

　　　⑤KClO3和浓盐酸混合

　　　A．①②⑤　 　B．②④⑤　 　C．①②④　　 D．全部可以

(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是:_____________________________________。

　　(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。