第三章 水溶液中的离子平衡

　　第一节 弱电解质的电离

　　1．下列物质中，属于弱电解质的是(　　)

　　A．氯化氢 B．氢氧化钠

　　C．一水合氨 D．酒精

　　解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。

　　答案：C

　　2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

　　A．HCN易溶于水

　　B．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3

　　C．10 mL 1 mol·L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

　　D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

　　解析：溶解性与电解质的强弱无关，A错误；氢氰酸为一元酸，1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明是弱酸，B正确；10 mL 1 mol·L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，C错误；D缺少等浓度的条件。

　　答案：B

3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是(　　)