第三单元 盐类的水解

1.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+

C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

解析:A是电离方程式;B代表的是化学平衡;D是HS-的电离方程式,答案为C。

答案:C

2.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(　　)

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

解析:CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的水解平衡,加入的NH4NO3和FeCl3电离产生的NH_4^+、Fe3+分别与OH-结合,促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度增大。

答案:A

3.下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

解析:A项,Al3+、Fe3+均能发生水解;B项,热的纯碱溶液碱性强,容易使油污水解,进而除去油污;C项,加入少量稀盐酸可抑制FeCl3水解;D项,Zn与其置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。

答案:D

4.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是(　　)

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液