第一单元 弱电解质的电离平衡

1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　)

A.CH3COOH B.Cl2

C.NH4HCO3 D.SO3

解析:本题考查电解质和非电解质概念的运用。CH3COOH属于酸类,NH4HCO3属于盐类,它们都是电解质,而氯气溶于水生成盐酸和次氯酸能导电,但是氯气是单质,所以它既不是电解质,也不是非电解质。SO3水溶液能导电,说明硫酸是电解质,而SO3本身没有电离出自由移动的离子,所以SO3是非电解质。

答案:D

2.下列说法不正确的是(　　)

A.多元弱酸的电离是分步进行的,且以第一步为主

B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,均能完全电离

C.水的电离平衡常数随温度升高而增大

D.微溶于水的化合物也可能属于强电解质

解析:多元弱酸的下一步电离受上一步电离产生的H+的抑制作用,第一步电离程度相对较大,A正确;强酸如硫酸,在浓度很大时以硫酸分子的形式存在,电离的分子很少,没有完全电离,B不正确;水的电离是一个吸热过程,温度升高,电离程度增大,C正确;电解质的强弱与化合物的溶解度没有直接关系,D正确。

答案:B

3.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是(　　)

A.c(H+)·c(OH-)乘积不变

B.c(H+)增加

C.c(OH-)降低

D.水电离出的c(H+)增加

解析:由H2OH++OH-可知,由水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等。当向蒸馏水中加入盐酸,c(H+)增大,电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,即由H2O电离出的c(H+)降低,但溶液中c(H+)·c(OH-)不变。

答案:D

4.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH_4^++OH-,下列情况能引起电离平衡正向移动的