第二单元 化学反应的方向与限度

第5课时 化学平衡常数

　1. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ ）

A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C. 平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

　2. （宁夏理综）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

　　①NH4I（s）NH3（g）+H I（g） ②2HI（g）H2（g）+ I 2（g）

　　达到平衡时，[H2]=0.5mm·L-1，[HI]=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

　3. t℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：

（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_________。（填标号，下同）

　　A. 容器内压强不再发生变化 B. SO2的体积分数不再发生变化

　　C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化

（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_____________；反应放出的热量为 kJ。

（3）该条件下反应平衡常数为__________________。

　4. 某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L－1，达到平衡时有0.9mol·L－1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度。

　5. PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）。

　　（1）写出反应的平衡常数表达式；

　　（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。

　　（3）在相同的容器中起始时充入5.00mol PCl5，达到平衡后，PCl5的分解率是多少？