第1节 弱电解质的电离--弱电解质的电离平衡及其移动

1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱

A． ①②③

B． ②③④

C． ①④⑤

D． ①②④⑤

2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（ ）

A． 溶液的导电性

B． 醋酸的电离常数

C． 完全中和时所需NaOH的量

D． H+的物质的量

3.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　)

A． 溶液中的c(H＋)减小

B． 电离平衡左移，电离常数减小

C． 溶液的导电能力减弱

D． 溶液中的c(OH－)减小

4.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是(　　)

A． 20 mL水

B． 浓盐酸

C． 冰醋酸

D． NaOH溶液

5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是(　　)

A． 氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B． 浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C． 100 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1 mol·L－1

D． 在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去