第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第3课时　盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用

1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)

A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B.浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者

C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小

D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

答案　C

解析　增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A、B均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D正确。

考点　盐类水解的影响因素

题点　盐类水解影响因素的综合应用

2.为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　)

①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

答案　C

解析　在Na2S溶液中存在S2－＋H2O((HS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，[S2－]减小，的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，[OH－]增大，平衡左移，[S2－]增大，但[Na＋]增大得更多，故的值增大；③中加入适量的KOH溶液，[OH－]增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故的值减小；④中加入适量的KHS溶液