2018-2019学年贵州省思南中学

高二上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是

　　A． B2H6(g)+302(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H=2165 kJ·mol-1

　　B． B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H=﹣2165 kJ·mol-1

　　C． B2H6+3O2═B2O3+3H2O △H=﹣2165 kJ·mol-1

　　D． B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g) △H=﹣2165 kJ·mol-1

　　2．下列关于热化学反应的描述中正确的是

　　A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

　　B． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

　　C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　D． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1

　　3．已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1

　　2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2 C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3，则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为

　　A． △H1﹣5△H2﹣12△H3 B． 2△H1﹣5△H2﹣12△H3

　　C． 12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D． 12△H3+5△H2﹣2△H1

　　4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为

　　A． 0.45mol/L B． 0.50mol/L C． 0.55mol/L D． 0.60mol/L

　　5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是

时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50 　　A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1

　　B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L-1

　　C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2

　　D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

　　6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)．该反应的平衡常数的负对数(﹣lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

　　A． 该反应的△H＞0

　　B． NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

　　C． A点对应状态的平衡常数K(A)=10﹣2.294

　　D． 30℃时，B点对应状态的v(正)＞v(逆)

7．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是