[基础达标]

　　一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)

　　A．NaOH(固体) B．CH3COONa固体

　　C．HCl D．HNO3

　　解析：选B。根据题目要求，[H＋]需降低，但n(H＋)不变。加入NaOH固体，H＋减少，速率降低，生成H2的总量也减少，A错；加入CH3COONa固体，可使HCl与CH3COONa反应转化成CH3COOH，CH3COOH可通过平衡移动逐渐产生H＋，降低了溶液中[H＋]，但n(H＋)不变，B对；通入HCl，增大了[H＋]和n(H＋)，C错；加入HNO3，不能减缓反应的速率，也不再产生氢气，D错。

　　下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.7×10－5 6.4×10－6 　　则0.1 mol·L－1的下列溶液中，[H＋]最小的是(　　)

　　A．HCN B．HF

　　C．CH3COOH D．HNO2

　　解析：选A。由[H＋]＝·Ka,))，并且弱酸电离程度很小，[酸]就是其初始浓度，可知比较Ka的大小即可。

　　对氨水溶液中存在的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

　　A．加水后，溶液中n(OH－)增大

　　B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大

　　C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

　　D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH]减小

　　解析：选A。加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－)增大，A正确；加入少量浓盐酸中和OH－，虽平衡向右移动，但[OH－]减小，B错误；加入少量浓NaOH溶液，使[OH－]增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH]增大，D错误。

　　在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

　　A. B.

　　C. D.

　　解析：选A。对于CH3COOHH＋＋CH3COO－，Ka＝是一定值，稀释过程中[CH3COO－]减小，所以增大。

　　当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是(　　)

　　A．两溶液的物质的量浓度相同

　　B．两溶液的[H＋]相同

　　C．用同浓度盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

　　D．升高温度10 ℃，两者pH仍相等

解析：选B。由于氨水是弱碱，溶液中有大部分的NH3·H2O没有电离，而NaOH