第1节 化学反应的热效应

　　第2课时 热化学方程式反应焓变的计算

　　1．下列热化学方程式书写正确的是(　　)

　　A．2SO2＋O2催化剂△2SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

　　B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

　　D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

　　解析：A中未注明各物质的聚集状态，C中ΔH的单位不正确，应为kJ·mol－1，D中反应是放热反应，ΔH＜0。

　　答案：B

　　2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)

　　A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

　　 ΔH＝－890 kJ·mol－1

　　B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　　 ΔH＝＋890 kJ·mol－1

　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　　 ΔH＝－890 kJ·mol－1

　　D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)

　　 ΔH＝－890 kJ·mol－1

解析：A项，水的状态为液态，应标注"l"，错误；B项，该反应放热，焓变的符号应为"－"，错误；D项，焓变的数值与化学