第2单元 生产生活中的含氮化合物

第2课时　氮肥的生产和使用

1．起固氮作用的化学反应是(　　)

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO遇O2转化为NO2

C．硝酸工厂用NH3催化氧化制NO

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

答案　A

解析　由N2转化为氮的化合物叫氮的固定。

2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　)

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂

答案　A

解析　NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C选项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。

3．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

NH＋OH－\s\up7(△(△)NH3↑＋H2O

B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：

NH＋OH－\s\up7(△(△)NH3·H2O

C．氨水中加盐酸：

NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨水中加入氯化铁溶液：

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

答案　C

解析　NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O