[基础达标]

　　1．根据图示，下列判断中正确的是(　　)

　　A．烧杯a中的溶液pH降低

　　B．烧杯b中发生氧化反应

　　C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2

　　D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2

　　解析：选B。题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，b中为Zn－2e－===Zn2＋。

　　 2.用选项中的电极、溶液和如图所示的装置可组成原电池。下列现象或结论正确的是(　　)

选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 A Cu Zn CuSO4溶液 ZnSO4溶液 一段时间后，电极a增加的质量与电极b减少的质量相等 B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4溶液 盐桥中阳离子向电极b移动 C Fe C NaCl溶液 FeCl3溶液 外电路电子流向：b→a D C C FeCl3溶液 KI、淀粉混合溶液 若开始时只增大FeCl3溶液的浓度，电极b附近溶液变蓝的速度加快 　　解析：选D。本题将教材中的原电池进行了简化，解题时需要注意盐桥的作用。选项A构成了铜锌原电池，铜为正极，锌为负极，锌失电子，电极b质量减少，而A溶液中的Cu2＋得到电子，使电极a质量增加，根据得失电子守恒知，负极减少的质量大于正极增加的质量，A错误。选项B中，锌是负极，铜是正极，锌失去电子形成锌离子进入溶液中，而A溶液中的H＋得到电子生成了氢气，根据电荷守恒，盐桥中的阳离子向A溶液移动，从而保证溶液的电中性，B错误。C选项中，Fe是负极，C是正极，故外电路中电子由电极a流向电极b，错误。D选项通过反应2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl组合成原电池，增大FeCl3溶液的浓度，反应加快且平衡正向移动，故电极b附近溶液变蓝的速度加快，正确。

　　3．可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

　　A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－===Al(OH)3↓＋3e－

　　C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

　　D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

解析：选A。无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A项正确