第一节 原子结构第3课时作业

课时3 电子云、原子轨道与泡利原理、洪特规则

1．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

　　　B．图2表示1s电子只能在球体内出现

　　　C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

　　　D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

2．"各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍"，支撑这一结论的理论是（ ）

A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理

3．电子排布在同一能级时，总是（ ）

A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

　　　B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

　　　C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同

　　　D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

4．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）

　　　A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

5．下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）

　　　　　A B C D

6．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为"电子对"；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为"未成对电子"。以下有关主族元素原子的"未成对电子"的说法，错误的是（ ）

　　　A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有"未成对电子"

　　　B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含"未成对电子"

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有"未成对电子"