第二单元 溶液的酸碱性

　　第1课时

　　一、选择题

　　1．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是(　　)

　　A．前者大　　　　　　　 B．后者大

　　C．相等 D．不能确定

　　解析：温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小。

　　答案：A

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

　　B．升高温度，水的电离程度增大

　　C．在NaOH溶液中没有H＋

　　D．在HCl溶液中没有OH－

　　解析：水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用""表示，A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(H＋)>c(OH－)，在酸性或碱性溶液中都存在H＋和OH－，C、D均错误。

　　答案：B

　　3．如果25℃时KW＝1.0×10－14,100℃时KW＝1.0×10－12，这说明(　　)

　　A．100℃时水的电离常数较大

　　B．前者c(H＋)较后者大

　　C．水的电离是一个放热过程

　　D．KW与温度无直接关系

　　解析：由题意知，温度升高，KW变大，即c(H＋)·c(OH－)变大，说明H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离是吸热过程。

　　答案：A

　　4．25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是(　　)

　　A．α2＝α3<α4<α1 B．α3＝α2<α1<α4

　　C．α2<α3<α1<α4 D．α1<α2<α3<α4

解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1