第2单元 生产生活中的含氮化合物

第3课时　硝酸的性质

1．下列说法正确的是 (　　)

A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中

B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存

C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致

D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

答案　B

解析　A项，浓HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处，浓H2SO4应密封置于干燥处，不必保存在棕色瓶中；B项，NaOH易与玻璃中的SiO2反应，不宜用玻璃塞，应用橡胶塞；C项，浓盐酸显黄色，是由于含Fe3＋，浓HNO3显黄色是由于它分解产生了NO2，NO2又溶于其中的缘故；D项，铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化，但Fe、Al均可与浓盐酸反应。

2．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是(　　)

A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②

D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③

答案　D

解析　有关反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

③2Cu＋O2\s\up7(△(△)2CuO，CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O

分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3的量最多，途径②次之，途径③消耗HNO3的量最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。

3．下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项 实验设计 实验现象 解释或结论 A 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋