专题4第二单元配合物的形成和应用

　　课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．下列有关配位键的分析正确的是(　　)

　　A．是离子键　　　　　　　 B．是极性键

　　C．是非极性键 D．是π键

　　解析：选B。配位键是成键原子通过共用电子对形成的，属于共价键，A项错误；配位键存在于不同原子之间且为单键，故属于极性键与σ键，B项正确，C、D项错误。

　　2．下列配合物或配离子的配位数为6的是(　　)

　　A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3－

　　C．[Zn(CN)4]2－ D．Na[Al(OH)4]

　　解析：选B。配位数是指与中心原子以配位键结合的粒子的数目。K2[Co(SCN)4]的配位数是4，[Fe(CN)5(CO)]3－的配位数是6，[Zn(CN)4]2－的配位数是4，Na[Al(OH)4]的配位数是4。

　　3．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，两个中心原子Pt的化合价(　　)

　　A．都是＋8　　　　　　　　 B．都是＋6

　　C．都是＋4 D．都是＋2

　　解析：选D。配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子都是Pt2＋，配位体NH3是中性配体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋显＋2价，而配离子[PtCl4]2－显－2价。

　　4．经测定，液态BrF3在20 ℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是(　　)

　　A．Br3＋和F－ B．BrF2＋和F－

　　C．BrF和BrF D．BrF2＋和BrF

　　解析：选C。从题给的两种物质KBrF4和(BrF2)2SnF6中可以看出：Br和F两元素可形成BrF和BrF两种离子。由此可推断出BrF3电离时可产生的阴、阳离子。

　　5．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为(　　)

　　A．直线形 B．平面正方形

C．正四面体形 D．正八面体形