一、酸、碱、盐的组成

1．酸溶于水生成 离子和 离子，如：硫酸 ，盐酸 ，硝酸 。

2．碱溶于水时生成 和 离子，如：氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氨水 。

3．盐溶于水时生成 （或铵根离子 ）和 离子，如：碳酸钠

硫酸铁 ，硫酸铵 。

二、常见酸碱盐的物理性质，特性及用途

1．浓盐酸敞口露置在空气中，在瓶口处会形成 ，质量会 ，溶质的质量分数会 ，是因为浓盐酸具有 性，所以浓盐酸要 保存。

2．硫酸是一种无色 状的液体， 挥发， 溶于水，且 大量的热。稀释浓硫酸的方法是 ，切不可 ，否则会造成 。

3．浓硫酸敞口露置在空气中，质量会 ，溶质的质量分数会 ，是因为浓硫酸具有 性，所以浓硫酸要 保存。

4．浓硫酸能使木条、纸张、蔗糖变成黑色，是因为浓硫酸具有 。浓硫酸具有强腐蚀性，实验中不慎浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即 ，然后 ， 再用3％－5％的碳酸氢钠溶液冲洗。 如果不慎沾到氢氧化钠，应立即 。

5．稀硫酸和稀盐酸都能用于 ，其原理是 、

6．写出下列物质的俗称和化学式（或主要成分的化学式）

氢氧化钠 、 、 （ ） 碳酸钠 、 （ ）

氢氧化钙 、 （ ） 碳酸氢钠 （ ）氯化钠 （ ）

碳酸钙 、 等（ ）氧化钙 （ ）氢氯酸 （ ）

硫酸铵 （ ） 硝酸铵 （ ） 碳酸氢铵 （ ）

8．常用的氮肥有硫酸铵 、硝酸铵 、尿素 、碳酸氢铵 等。常见的复合肥有：磷酸氢二铵 、磷酸钾 、硝酸钾 等。化肥不合理使用对环境的影响有： 、 、 。

9．可溶性碱包括： 、 、 、 、 。都溶于水的盐包括四类，分别是 、 、 、 。盐酸盐不溶 ，硫酸盐不溶

碳酸盐只溶 、 、 。

10．常见八大沉淀：氯化银 、硫酸钡 ；碳酸钙 、碳酸钡 、碳酸银 ；氢氧化镁 、氢氧化铜 （ 色）、氢氧化铁 （ 色）。

三、酸碱盐的化学性质

1．稀酸的化学性质包括：（1）酸跟 作用 （2）酸＋

（3） 酸＋ （4） 酸＋ （5） 酸＋

2．碱的化学性质包括：（1）碱溶液跟 作用 （2）碱＋

（3） 碱＋ （4）碱＋