课时训练15　盐类水解的原理

一、盐溶液酸碱性的判断

1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是(　　)

A.NaHSO4 B.Na2CO3

C.HCl D.CuCl2

解析:NaHSO4、HCl在溶液中发生电离:NaHSO4Na++H++SO_4^2"-" ,HClH++Cl-,使溶液呈酸性;Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液为碱性;CuCl2为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,D项符合题意。

答案:D

2.下列说法正确的是(　　)

A.盐溶液都是中性的

B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C.NaHCO3溶液显酸性

D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)

解析:B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性。

答案:D

3.(1)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象为　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。用离子方程式表示产生上述现象的原因:　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在饱和FeCl3溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是　　　　(填序号)。

A.铁 B.铜

C.镁 D.硫

解析:Fe3+水解使溶液显酸性,且溶液的酸性较强,可使CaCO3逐渐溶解,由于CaCO3溶解消耗了H+,从而促进了Fe3+的水解。

答案:(1)有气泡冒出　产生红褐色沉淀　3H2O+2Fe3++3CaCO33Ca2++3CO2↑+2Fe(OH)3↓

　　(2)C

二、盐类水解规律

4.有关盐类水解的说法中不正确的是(　　)

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应

C.存在盐类水解的盐溶液也可以呈中性

D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO_3^2"-" )的两倍

解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性;盐类的水解生成了酸和碱,因此可看作酸碱中和反应的逆反应;若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性,即"同强显中性",因此A、B、C三项均正确。Na2CO3溶液中,由于CO_3^2"-" 发生