2-3-4 等效平衡

1．在100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：

容器 物质 起始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 Ⅰ N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 Ⅱ N2O4 0 0.014 NO2 0.100 0.072 下列说法正确的是( 　)

　　A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)

　　B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)

　　C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)

　　D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

2．一定温度下(T1

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO H2 CH3OH(g) Ⅰ T1 0.2 0.4 0.18 Ⅱ T1 0.4 0.8 Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16 　　下列说法正确的是(　 　)

　　A．该反应的正反应为吸热反应

　　B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大

　　C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率

　　D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行　

3．可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( 　)

　　A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

　　B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c＋d