第三节 沉淀溶解平衡

1．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是(　　)

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞的形成　④碳酸钡不能做"钡餐"而硫酸钡则能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④　 B．①②③

C．③④⑤ D．全部

解析：选A。①、⑤与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。

2．下列说法正确的是(　　)

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2

C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

解析：选C。AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中[Ag＋]与[Cl－]的乘积，只受温度影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。

3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

解析：选C。由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。

4．已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，则下列说法中正确的是(　　)

A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)

B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO为1.0×10－3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO完全沉淀

C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理