第二单元　化学反应中的热量

　　1．下列反应属于放热反应的是(　　)

　　A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

　　B．能量变化如图所示的反应

　　C．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应

　　D．燃烧反应和酸碱中和反应

　　解析　氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应。

　　答案　D

　　2．下列关于反应能量的说法中正确的是(　　)

　　A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

　　B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

　　C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量

　　D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1＝E2

　　解析　化学反应中的能量变化，不都是表现为热量的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，故A项错误；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C项错误；原子变成分子需要形成化学键，放出能量，2E1>E2，故D项错误。

　　答案　B

　　3．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是(　　)

　　A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

　　B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

解析　1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，ΔH<0，则1 mol H2燃烧放