第2节 原子结构与元素的性质

　　练基础落实

　　知识点1　原子结构与元素周期表

　　1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

　　A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区

　　C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区

　　2．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种(　　)

　　A．3种 B．4种

　　C．5种 D．6种

　　知识点2　元素周期律的应用

　　3．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(　　)

　　A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强

　　B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强

　　C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强

　　D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大

　　4．下列性质比较正确的是(　　)

　　A．第一电离能：He>Ne>Ar

　　B．电负性：F>N>O

　　C．最高正价：F>S>Si

　　D．原子半径：P>N>C

　　5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

　　A．碱性：NaOH

　　B．第一电离能：Na

　　C．电负性：Na>Mg>Al

　　D．还原性：Na>Mg>Al

　　知识点3　对角线规则

　　6．锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

　　A．Li2SO4难溶于水

　　B．Li与N2反应产物是Li3N

　　C．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解