第1节 弱电解质的电离

　　1．下列电离方程式书写正确的是(　　)

　　A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

　　B．HFH＋＋F－

　　C．H2SO42H＋＋SO

　　D．CH3COONH4CH3COO－＋NH

　　【解析】　A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，H2SO4===2H＋＋SO，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。

　　【答案】　B

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

　　B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

　　C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

　　D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

　　【解析】　根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。

　　【答案】　A

　　3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)

　　A．熔融时不导电

　　B．水溶液的导电能力很差

　　C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

　　D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

　　【解析】　判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

【答案】　D