[基础巩固]

　　1．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)

　　A．CH4＋2O2\s\up7(点燃(点燃)CO2＋2H2O

　　B．C＋2H2O===CO＋2H2

　　C．2H2(g)＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O

　　D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2

　　解析：选B。放热的氧化还原反应可以设计为原电池。B中反应为吸热反应。

　　2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

　　A．电子从锌电极通过导线流向铜电极

　　B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

　　C．锌电极发生还原反应

　　D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

　　解析：选A。该原电池中，较活泼的金属--锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极，负极、正极反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阴离子向负极区域硫酸锌溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。

　　3．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液