第2节 分子晶体与原子晶体

课时演练·促提升

A组

1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是(　　)

A.NH3、HD、C8H10

B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SO3、C60

D.CCl4、Na2S、H2O2

解析:A项,HD是单质,不是化合物;C项,C60是单质,不是化合物;D项,Na2S是盐,无分子存在,不是分子晶体。

答案:B

2.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2(　　)

A.熔融态不导电

B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr2高

D.不与NaOH溶液反应

解析:根据题目提供的信息"BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚",可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体,分子晶体是由分子构成的晶体,故熔融状态下不导电,A项正确;根据题目提供的信息"BeCl2化学性质与AlCl3相似",由于AlCl3溶液中的Al3+能发生水解[Al3++3H2OAl(OH)3+3H+]使溶液显酸性,所以BeCl2水溶液显酸性,B项错误;BeCl2和BeBr2形成的晶体都是分子晶体,且二者结构相似,故随着相对分子质量的增大,熔沸点也逐渐增大,C项错误;由"AlCl3能与NaOH反应"可知BeCl2也能与NaOH反应,D项错误。

答案:A

3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是(　　)

A.范德华力

B.共价键

C.氢键

D.相对分子质量

解析:水分子之间存在氢键,氢键是一种较强的分子间作用力,氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。

答案:C

4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)

X Y Z W Q

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体