第2课时　元素周期律

40分钟课时作业

1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　)

A．化合价

B．原子半径

C．元素的金属性和非金属性

D．相对原子质量

答案　D

解析　由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。

2．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

答案　C

解析　元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。

3．下列各组的排列顺序中，正确的是(　　)

A．原子半径：Na

B．酸性：H2SiO3

C．稳定性：HF

D．碱性：NaOH

答案　B

解析　A项，原子半径：Na>Mg>Al；C项，稳定性：HF>HCl>HBr，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

4．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(　　)

A．元素W：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族

B．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

C．元素Y：它的焰色反应颜色呈黄色

D．元素Z：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

答案　A

解析　既能和HCl反应，又能和NaOH反应的氧化物是Al2O3。