[基础巩固]

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．强酸的水溶液中不存在OH－

　　B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

　　C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大

　　D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性

　　解析：选C。任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，若纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大。

　　2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)

　　A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

　　B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

　　C．水的离子积变小、pH变大、呈酸性

　　D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

　　解析：选D。加热时，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－向右移动，c(H＋)增大(pH减小)，c(OH－)增大，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)增大，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故选D。

　　3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)

　　A．该溶液一定呈酸性

　　B．该溶液一定呈碱性

　　C．该溶液的pH一定是1

　　D．该溶液的pH可能为13

　　解析：选D。溶液中加入酸或碱均能抑制水的电离，当溶液pH＝1时，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝＝＝1×10－13 mol/L，水电离出的OH－浓度与H＋浓度均为1×10－13 mol/L。

　　同理pH＝13时，c(OH－)＝0.1 mol/L，

　　c(H＋)＝＝＝1×10－13 mol·L－1，此时溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L。

　　4．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)

　　A．11∶1　　 B．9∶1

　　C．1∶11 D．1∶9

　　解析：选D。本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的c(OH－)列式求解。

设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH－)＝0.1 mol·L－1，酸中c1(H＋)＝0.01 mol·L－1，则：c余(OH－)＝10－3 mol·L－1＝