共价键模型

一、选择题

　　1．下列不属于共价键成键因素的是(　　)

　　A．成键原子电负性差别较小

　　B．共用的电子必须配对

　　C．成键后的体系能量降低，趋于稳定

　　D．两原子核体积大小要适中

解析：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子核体积的大小与能否形成共价键无必然联系。

　　答案：D

　　2．下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

　　B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

　　C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

　　D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

解析：非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A不正确；根据共价键的饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，B正确；非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐，所以C正确；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别，此差值就是离子所带的电荷数，D正确。

　　答案：A

3．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)

　　A．1s B．2s

　　C．2px D．2pz

解析：H与F沿z轴成键结合成分子，说明成键轨道沿z轴交盖，故pz是对称的。而s轨道是球形，是对称的。

　　答案：C

　　4．N-H键键能的含义是(　　)

　　A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量

　　B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C．拆开约6.02×1023个NH键所吸收的能量