第2节 影响化学反应速率的因素

一、选择题

1．化学与日常生活密切相关。下列措施不是为了改变化学反应速率的是(　　)

A．冶铁使用鼓风机

B．冰箱使用制冷剂

C．食品袋内放置抗氧化剂

D．酸奶中添加增稠剂

答案：D

2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强

④加入催化剂

A．①②　　　　　　　　　 B.②③

C．②④ D．③④

解析：选C。根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大；④中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大。

3．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A．减小压强能增大反应速率

B．使用适当催化剂能增大反应速率

C．升高温度不能增大反应速率

D．增大压强对该反应速率无影响

解析：选B。对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。

4．(2019·齐齐哈尔高二期末)少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率过慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)

A．升高温度(不考虑盐酸挥发)

B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸

C．加入NaCl溶液

D．滴入几滴硫酸铜溶液

解析：选A。A.升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；B.改用10 mL 0.1 mol/L硝酸，硝酸会与铁粉反应生成NO，H2的产量会减少；C.加入NaCl溶液，不能加快此反应速率，错误；D.滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但硫酸铜消耗了铁粉，H2的产量会减少，错误。