第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第4课时　盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用

1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

(　　)

A.[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]

B.[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]

C.[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋]

D.[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]

答案　D

解析　因A－＋H2O((HA＋OH－，所以[Na＋]>[A－]>[OH－]，水解后溶液呈碱性，则[OH－]>[H＋]；根据电荷守恒可知[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]。

考点　盐溶液中的粒子及其浓度大小的比较与判断

题点　盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断

2.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)

A.[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]

B.[OH－]＝[H＋]＋[CH3COOH]

C.[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

D.[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

答案　A

解析　A项，应为[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]；B项，符合质子守恒；C项，符合物料守恒；D项，符合电荷守恒。

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　已知浓度、体积的酸和碱混合液中粒子浓度大小的比较与判断

3.常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　)

A.[CO]>[H2CO3]

B.[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]

C.[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]

D.[Na＋]>[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]