离子键 离子晶体第3课时

一．选择题（共13小题）

1．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3

B．水的电离程度：100℃＞25℃

C．溶解度：AgI＞AgCl

D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO

2．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C60）的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（　　）

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a。

3．下面有关物质熔点的排序不正确的是（　　）

A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

C．金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰

D．金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅

4．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（　　）

A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③

5．下面的排序不正确的是（　　）

A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2

B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：KF＞KCl＞KBr＞KI

6．已知有关物质的熔点数据如下表所示：

化合物 CO2 SiO2 AlF3 AlCl3 熔点/℃ ﹣56.6（0.52MPa） 1723 1291 190（0.25MPa） 如下分析判断正确的是（　　）

A．SiO2中的共价键比CO2中的共价键更加稳定，所以熔点更高

B．AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强

C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物，熔点较高