第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

第1课时 沉淀溶解平衡原理

一、选择题

　1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）

A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程

B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变

D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

　2. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（ ）

A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的

C. 在平衡状态时

D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

　3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，错误的是（ ）

A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

　　C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

　　D. 可以通过浓度熵（Qc）和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向

　4. CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（ ）

　　A. 1.8×10－9 mol/L B. 1.9×10－10 mol/L

　　C. 5.9×10－10 mol/L D. 5.9×10－9 mol/L

　5. 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为（ ）

A. 1.4×10－6 mol/L B. 2.3×10－6 mol/L

C. 1.4×10－9 mol/L D. 2.3×10－9 mol/L

　6. 下列说法正确的是（ ）

　　A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度的乘积是一个常数

　　B. AgCl的Ksp = 1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）= c（Cl－）且Ag+与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2

　　C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大