课时分层作业(六)

　　 (建议用时：45分钟)

　　[基础达标练]

　　1．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　)

　　A．任意两个键之间夹角为109°28′

　　B．C-H键为极性共价键

　　C．4个C-H键的键能、键长相同

　　D．碳的价层电子都形成共价键

　　A　[A项，CH4分子的空间构型由化学键之间的夹角决定，只有是正四面体结构时，C位于正四面体中心，键角才为109°28′。B项，分子的空间构型与共价键的极性无关。C项，因为同为C-H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。D项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。]

　　2．下列粒子的价电子对(点"."的原子为中心原子)数正确的是(　　)

　　【导学号：79652075】

　　A.H4　4　　　　　　 B.O2　1

　　C.F3　2 D.O3　2

　　A　[价电子对数为：A.4＋(4－4×1)＝4；B.2＋×(4－2×2)＝2；C.3＋×(3－3×1)＝3；D.3＋(6－3×2)＝3。故A正确。]

　　3．用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型(　　)

　　A．正四面体 B．V形

　　C．三角锥形 D．平面三角形

　　D　[NO中，中心原子N上的价层电子对数为×(5＋1)＝3，VSEPR模型为平面三角形，又因为其孤电子对数为0，即价层电子对全部用于形成σ键，故NO为平面三角形。]

　　4．用VSEPR模型预测下列分子构型与H2O相似，都为V形的是(　　)

　　 【导学号：79652076】

①OF2　②BeCl2　③SO2　④CO2