安徽六校教育研究会2020 届高三第一次素质测试

化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D A C B C D B A D C A B D B

二、非选择题（共四个大题，共52分）

17、（共11分）

　　(1) 2Fe2++ H2O2+2H+ = 2Fe3++ 2H2O（2分）

(2)取少量E，加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近

若试纸变蓝的则证明存在铵根离子（2分） （或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟也可证明，合理即可）

(3)2.7（3分）

(4) -1185（2分）

(5) c ( Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) （2分）

18、（共14分，每空2分）

　　⑴产生无色、有刺激性气味的气体；溶液由橙色变为黄色(答对一个点给1分)

　　⑵①硬质玻璃管

　　 ②将装置内空气排尽

③将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差

　④(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3+N2↑+4H2O

　　⑶①偏小

　　　②8.00%

19、（共12分，每空2分）

（1）MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH--

（2）MnO2+CuS +2H2SO4 = MnSO4 + CuSO4 + S + 2H2O

（3）Cu2＋＋Zn = Cu+ Zn2＋

（4）bd

（5）＞

（6）5

20、（共15分）

　　(1) 2NO(g) N2O2(g) △H = -(E3-E4) kJ·mol-1 (2分)

　　(2) 反应② (1分) 决定总反应速率的是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成

　　 N2O2浓度减小，温度升高对反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致

　　 反应②速率变慢。（2分）

(3) ① 0.0875 (2分) ②8（2分）③ k正/k逆(2分) < (2分)

(4)10-3.70（2分）