第2课时　金属与酸和水的反应　铝与氢氧化钠溶液的反应

基础巩固

1钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是(　　)

A.钠的熔点较低

B.钠的密度比水小

C.钠的硬度小

D.钠有很强的还原性

解析钠与水反应的现象可归纳为"浮""熔""游""响""红",其中"浮"说明钠的密度比水小,"熔"说明钠的熔点低,"游""响"说明钠与水反应剧烈,钠具有很强的还原性,无法证明钠的硬度大小。

答案C

2下列说法正确的是(　　)

A.Fe比Al活泼

B.Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

C.铁与CuSO4溶液反应可置换出铜

D.Fe不能与H2O反应

解析在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面,故Al比Fe活泼;Fe与盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+Fe2++H2↑;铁可置换出铜的盐溶液中的铜,如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。

答案C

3将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是(　　)

A.溶液中出现蓝色絮状沉淀

B.钠粒熔成小球浮在水面四处游动

C.有气体产生

D.有红色的铜被置换出来

解析钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出金属铜,而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀,因此只有D项中的现象不可能观察到。

答案D

4由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有(　　)

A.Fe B.Na

C.Mg D.Al

解析标准状况下产生5.6 L H2,转移电子的物质的量为(5"." 6" " L)/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )×2=0.5 mol,根据电子守恒,转移1 mol电子的混合物质量为(12" " g)/(0"." 5mol)×1 mol=24 g,而Na、Mg、Al、Fe各自转移1 mol e-的