第3节 化学反应热的计算

　　A组

　　1．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

　　已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ/mol

　　C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/mol

　　则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　)

　　A．＋80.5 kJ/mol　　 B．＋30.0 kJ/mol

　　C．－30.0 kJ/mol D．－80.5 kJ/mol

　　【解析】　按题干顺序给两个热化学方程式编号为①②，根据盖斯定律，①＋②×2，得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－80.5 kJ/mol。

　　【答案】　D

　　2．已知25 ℃、101 kPa条件下：

　　(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

　　(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

　　由此得出的正确结论是(　　)

　　A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

　　B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

　　C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

　　D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

　　【解析】　根据盖斯定律(2)－(1)得2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－284.2 kJ·mol－1，等质量的O2能量低。

　　【答案】　A

　　3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)

　　A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol

　　C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ/mol

　　【解析】　ΔH＝＝＋92.3 kJ/mol，C项单位不对。

　　【答案】　D

　　4．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1