课时分层作业(十九)　沉淀溶解平衡

　　(建议用时：45分钟)

　　[基础达标练]

　　1．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。若使固体Mg(OH)2的量减少，而且[Mg2＋]不变，则可采取的措施是(　　)

　　A．加MgCl2　　　　 B．加H2O

　　C．加NaOH D．加HCl

　　B　[加入水后，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。]

　　2．已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl 溶度积 5×10－17

mol3·L－3 2.5×10－22

mol2·L－2 1.8×10－10

mol2·L－2 化学式 Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 6.3×10－50

mol3·L－3 6.8×10－6

mol2·L－2 1.8×10－11

mol3·L－3 　　根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)

　　A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S

　　B．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑

　　C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

　　D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

　　C　[根据溶度积常数可知，溶解度：Ksp(ZnS)＜Ksp[Zn(OH)2]，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。]

　　3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中(　　)

【导学号：41722177】