第1节 化学反应与能量的变化

第2课时

　　1．下列说法不正确的是(　　)

　　A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

　　B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

　　C．所有的燃烧反应都是放热的

　　D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

　　【解析】　化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故A错；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。

　　【答案】　A

　　2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)

　　A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1

　　B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1

　　C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

　　D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

　　【解析】　0.25 mol甲烷完全燃烧放出222.5 kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ的热量。

　　【答案】　C

　　3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)

　　A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量

　　B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量

　　C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ

　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ

　　【解析】　依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。

　　【答案】　C

　　4．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)

A．一定大于92.2 kJ　　 B．一定等于92.2 kJ