第2课时　同主族元素性质的递变规律

课后篇巩固提升

A组

1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)

A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子

B.都是强还原剂

C.都能在O2中燃烧生成过氧化物

D.都能与水反应生成强碱

解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱;在O2中点燃时4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2,K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错。

答案C

2.下列说法正确的是(　　)

A.SiH4比CH4稳定

B.O2-半径比F-的小

C.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强

解析非金属性越强,氢化物的稳定性越强,A不正确;核外电子排布相同的微粒,微粒半径随原子序数的增大而减小,B不正确;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,C不正确;同主族元素自上而下金属性逐渐增强,D正确。

答案D

3.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是(　　)

A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的强

C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小

解析同主族自上而下元素金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:Ra(OH)2>Mg(OH)2,故A正确;同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性N>As,