第二节 电能转化为化学能--电解

第2课时

1．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极

解析：选A。电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe做阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。

2.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

解析：选BC。本题是电解原理的具体应用，由题可知，活泼金属做阳极，阳极反应：Cu－2e－===Cu2＋，初期在阴极上溶液中的H＋放电，2H＋＋2e－===H2↑。溶液中的H＋浓度不断降低，总反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，随着反应的进行，溶液中Cu2＋数目增多，此时在阴极上Cu2＋得电子，Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中的H＋浓度保持不变。

3．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是(　　)

A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极

B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极

C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极

D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极

解析：选A。A项中阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，电解解过程中[Cu2＋]不变，符合题意；B项中当合金中的Zn失电子时，电解质溶液中[Cu2＋]减小；C项中阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，[Cu2＋]减小；D项中阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，[Cu2＋]减小。

4．某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是(　　)

A．用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液