第3节 氧化还原反应

(时间15分钟　满分100分)

　　　　　　　　　　　　　　考试范围：氧化剂和还原剂

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

　　1．下列叙述中正确的是(　D　)

　　A．氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物

　　B．元素得到的电子数越多，该物质的氧化性就越强

　　C．非金属元素的单质不具有还原性

　　D．金属元素的单质不具有氧化性

　　【解析】　碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错；得电子越容易，氧化性越强，而不是得电子越多越强，B错；大多数非金属单质化合价能升高，具有还原性，C错；金属单质化合价不能降低，金属单质不具有氧化性，D正确。

　　2.下列微粒中，只有氧化性的是(　C　)

　　①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg

　　A.①⑦　　　B.②④　　　C.③⑤⑥　　　D.②④⑤⑥

　　【解析】元素在最高价时只有氧化性。S2-在最低价态，Fe2+处于中间价，Fe3+在最高价态，S在中间价态，H+在最高价态，Na+在最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。

　　3.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是(　D　)

　　①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1

　　A.①④　　　B.②③⑤　　　C.①　　　D.③⑤

　　【解析】只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中氢元素为-1价，被氧化成0价。在水中氢元素为+1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。氧化产物与还原产物分子个数之比为1∶1。故选D。

　　4.已知在某温度时发生如下三个反应：

　　①C+CO22CO；②C+H2O(g)CO+H2；③CO+H2OCO2+H2，由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是(　D　)

　　A.CO>C>H2　　　　 B.CO>H2>C

　　C.C>H2>CO D.C>CO>H2

　　【解析】在相同条件(温度)下，由①可知还原性：C>CO；由②知还原性：C>H2；由③知还原性：CO>H2。故还原性由强到弱的顺序为C>CO>H2。

　　5.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是(　A　)

　　A.SO2在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子

　　C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.ClO2是氧化产物

【解析】SO2中硫元素从+4价变为+6价，化合价升高，被氧化，A正确；NaClO3中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，被还原，得到电子，故NaClO3是氧化剂，反应后转化为ClO2，故ClO2为还原产物；B、D错误；H2SO4中元素化合价均没有变化，故H2SO