第三章 第一节 弱电解质的电离
1、下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是( )
A.用HNO2溶液做导电性试验,灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与氯化钠反应
D.常温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
2、25℃时,弱酸的电离平衡常数如表,下列说法正确的是( )
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:
3、已知常温下0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol/L,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )
A .<1×10-14 B .>1×10-14 C .=1×10-14 D .无法确定
4、谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是( )
A .该溶液中存在着SO2分子
B .该溶液中H+浓度是SO 2− 3 浓度的2倍
C .向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D .向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
答案:
1、D
2、C
3、C
4、A