金属晶体与离子晶体

一、选择题

　　1．关于金属晶体的六方最密堆积的结构型式的叙述正确的是(　　)

　　A．晶胞是六棱柱

　　B．晶胞是六面体

　　C．每个晶胞中含4个原子

　　D．每个晶胞中含17个原子

解析：金属晶体的六方最密堆积结构型式的晶胞是六棱柱的1/3--平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞绝对占有2个原子。

　　答案：B

　　2．下列关于金属晶体的说法中不正确的是(　　)

　　A．金属晶体中一定存在金属键

　　B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性

　　C．金属晶体中金属原子只是采用最密堆积方式形成晶体

　　D．金属晶体中的自由电子为整块金属所共有

解析：金属原子并非仅仅采用最密堆积方式形成晶体，还能以其他紧密程度相对较低的密堆积方式形成晶体，如A2型，故C是错误的。

　　答案：C

　　3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是(　　)

　　①NaF　②NaI　③MgO

　　A．①>②>③ B．③>①>②

　　C．③>②>① D．②>①>③

解析：离子化合物的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，该离子化合物熔点越高。同一周期从左到右，同种类型离子的半径逐渐减小，同一主族，从上到下离子半径逐渐增大。故离子半径：Na＋>Mg2＋，I－>O2－>F－，可知NaI中离子键最弱，MgO中的离子键最强。

　　答案：B

4．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　)

　　A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

　　B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

　　C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电