[基础达标]

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

　　C．放热反应比吸热反应容易发生

　　D．化学反应都伴随着能量的变化

　　解析：选D。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，选项A、B错误；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而反应发生的难易程度与反应吸热还是放热无关，选项C错误。

　　2．25℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1

　　②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

　　ΔH2＝－511 kJ·mol－1

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

　　B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

　　C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

　　D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ·mol－1

　　解析：选D。Na2O中，Na＋与O2－个数比为2∶1；Na2O2中，Na＋与O个数比也为2∶1，A错。①和②反应中，若生成等物质的量的产物，转移电子数目相同，B错。当温度升高时，Na与O2反应会生成Na2O2，C错。①×2－②即可得到要求的方程式，D正确。

　　3．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)

　　A．②和⑤ B．①和③

　　C．②和④ D．②和③

　　解析：选D。2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

　　ΔH＝571.6 kJ·mol－1①

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②

　　得总反应：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，则1 g液态水变为气态水，要吸收热量 kJ≈2.44 kJ。

　　4．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，即

　　①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

　　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

　　②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝Q2 kJ·mol－1

　　则(　　)

　　A．Q1＞Q2　　 B．Q1＝Q2

　　C．2Q1＜Q2 D.Q2＝Q1

　　解析：选C。本题考查热化学方程式的意义，物质变化伴随着能量变化，即方程式系数和能量数据要对应。将①式×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－2Q1 kJ·mol－1，再变化为2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝2Q1 kJ·mol－1。②式中H2O为液态，生成液态水比生成气态水放出的热量多，故2Q1＜Q2。

　　5．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)