第二单元 离子键 离子晶体

题组一　离子键与离子晶体的性质

1．下列说法不正确的是(　　)

A．静电作用只有引力

B．离子键的实质是静电作用

C．离子键没有方向性和饱和性

D．离子键虽然没有饱和性，但离子晶体中阴、阳离子的个数比并不是任意的

答案　A

2．(不定项)下列叙述正确的是(　　)

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键

C．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

答案　BC

解析　离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A项不正确；活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子所属元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如AlCl3和BeCl2中金属与非金属原子形成共价键，B项正确；原子最外层只有1个电子的主族元素包括H元素和碱金属元素，H元素与卤素形成共价键，C项正确；由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中NH与阴离子形成离子键。

3．下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是(　　)

A．CaCl2 B．MgO C．N2 D．NH4Cl

答案　D

解析　N2中只有共价键。CaCl2、MgO、NH4Cl都是离子晶体，CaCl2、MgO中只含离子键；NH4Cl是离子晶体，其中NH中的N-H键是共价键。

4．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　)