第四节 化学反应条件的优化--工业合成氨

1．工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行的，这主要是因为(　　)

A．500 ℃时此反应速率最快

B．500 ℃时NH3的平衡浓度最大

C．500 ℃时N2的转化率最高

D．500 ℃时该反应的催化剂活性最大

答案　D

2．合成氨工业上采用循环操作主要是因为　 (　　)

A．加快化学反应速率

B．能提高氨的平衡浓度

C．降低氨气的沸点

D．提高氮气和氢气的利用率

答案　D

3．在N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)　ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是(　　)

A．改变条件后速率-时间图像如右图：

B．此过程中Q>K

C．平衡体系中NH3的含量增大

D．N2的转化率增大

答案　D

解析　分离出NH3，Qv逆，使平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，由于分离出NH3，使体系中NH3的含量减小。

4．在合成氨工业中，下列变化过程不能使平衡向右移动的是(　　)

①不断将NH3分离出来　②使用催化剂　③采用700 K左右的高温　④采用2×107～5×107 Pa的压强

A．①④ B．②③

C．①③ D．②④

答案　B